Осмий

Осмий(Os)
Атомный номер 76
Внешний вид Сине-белый блестящий
твёрдый металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
190,23 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 135 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
819,8(8,50) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d6 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 126 пм
Радиус иона (+6e) 69 (+4e) 88 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,2
Электродный потенциал
Степени окисления 8, 6, 4, 3, 2, 0, −2
Термодинамические свойства
Плотность 22,57 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,131 Дж/(K·моль)
Теплопроводность (87,6) Вт/(м·K)
Температура плавления 3327 K
Теплота плавления 31,7 кДж/моль
Температура кипения 5300 K
Теплота испарения 738 кДж/моль
Молярный объём 8,43 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки гексагональная
Период решётки 2,740 Å
Отношение c/a 1,579
Температура Дебая n/a K

О́смий — химический элемент с атомным номером 76 в периодической системе, обозначается символом Os (лат. Osmium), серебристо-голубоватый хрупкий и твёрдый переходный металл, благородный металл. Относится к платиновым металлам.

Содержание

История

Открыт английским химиком С. Теннантом в 1804 г.

Происхождение названия

Назван от греческого «osme» (запах), по резко пахнущему летучему оксиду OsO4 (напоминает озон).

Физические свойства

Серебристо-серый металл с легким голубоватым оттенком (напоминает хром). Высокая твердость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий и покрытия им в узлах трения.

Химические свойства

  • Нерастворим в царской водке, растворяется в дымящей азотной кислоте; при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей образует растворимые соединения с сильными комплексообразующими свойствами.
  • Металлический осмий и все его соединения электрохимически легко окисляются до OsO4.
  • Может быть переведен в раствор анодным растворением в щелочных растворах, с образованием соответствующих осматов

Токсичность

Оксид осмия очень летуч, его пары OsO4 ядовиты, разъедают слизистые оболочки

  • OsO4 имеет кислотные свойства, образует соединения типа K2OsO4.

Распространённость

  • в земной коре 0,007 г/т
  • в перидотитах — 0,15 г/т
  • в эклогитах 0,16 г/т
  • в формациях дунитов-перидотитов 0,013 г/т
  • в формациях пироксенитов 0,007 г/т

Нахождение в природе

  • в виде самородного осмия,
  • в форме селективных минералов:
    • осмиирида (Os, Ir)
    • невьянскита
    • сысертскита сарсита (Os, Ru, Ir, Pd, Pt, Rh)AsS
    • эрлихманита (OsS2),
  • как примеси в минералах платиновой группы

Часто сопутствует платине.

Получение

Извлекают из платиновых концентратов отгонкой OsO4. Последний улавливают щелочным раствором, из которого осаждают осмий в виде [OsO2(NH3)4]CI2. Осадок восстанавливают в токе водорода с получением осмиевого порошка чистотой 99,9 %. Осмий-187 получают из рениевых минералов(джезказганит) поскольку в следствие превращения рения-187 постоянно происходит в природе.

Применение

  • Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидратирования органических соединений.
  • Легирующая добавка в сверхтвёрдых сплавах, обладающих высокой износостойкостью.

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home